05 Mehurcki 2017

Fotografija poskusa

Razlaga poskusa Vijolična barva nastane, ko se kalijev permanganat v vodi popolnoma raztopi. Oksidacijsko število mangana v kalijevem permanganatu je +7. Ko v raztopino natrijevega tiosulfata prelijemo raztopino kalijevega permanganata, nastane rumeno rjava raztopina. Poteče reakcija: 3Na 2 S 2 O 3 + 8KMnO 4 + H 2 O → 3Na 2 SO 4 + 2KOH + 3K 2 SO 4 + 8MnO 2 Barvo reakciji daje manganov oksid (MnO 2 ). Poteče redoks reakcija, pri kateri se spremeni oksidacijsko število mangana s +7 na +4. Poleg manganovega oksida so produkti še natrijev in kalijev sulfat ter kalijev hidroksid. Prozorna raztopina nastane tako, da alkoholnemu kisu prilijemo omenjeno rumeno rjavo raztopino. Manganov dioksid reagira z ocetno kislino. Nastaneta manganov acetat in vodikov peroksid. MnO 2 + 2CH 3 COOH → Mn(CH 3 COO) 2 + H 2 O 2 Spet poteče redoks reakcija. Oksidacijsko število mangana se iz +4 spremeni v +2. Posnetek poskusa: https://www.youtube.com/watch?v=H-hfHOW6fWQ Viri: Kostič, Ž. in Škerl, S. (1960). Kemija: malo za šalo, malo zares. Ljubljana: Življenje in tehnika. Brenčič, J. in Lazarini, F. (1999). Splošna in anorganska kemija za gimnazije, strokovne in tehniške šole, 8. izd.. Ljubljana: DZS. Atkins, P.W., idr. (1998). Kemija: zakonitosti in uporaba, 1. natis. Ljubljana: Tehniška založba Slovenije.

Manca Ozimek in Ela Urankar Mentorica: Danica Mati Djuraki OŠ Frana Albrehta

69