05 Mehurcki 2017

4. Sprožimo reakcijo nevtralizacije, ki je vidna tako, da se spremeni barva. Vzorec iz epruvete dodajamo v prvi vzorec do preskoka do ustrezne barve. Fotografije poskusa

Razlaga poskusa 1. Vata, prepojena z etanolom, ugasne na vodni pari, medtem ko goreč magnezij veže kisik iz vode in s tem pospeši gorenje. Ko nastane magnezijev oksid, se ta raztopi v vodi, pri tem nastane magnezijev hidroksid. Potek opišejo naslednje rekcije.

2Mg(s) + O 2 (g) → 2MgO(s) Mg(s) + H 2 O(l) → MgO(s) + H 2 (g) MgO(s) + H 2 O(l) → Mg(OH) 2 (aq)

Da je nastala baza, dokažemo z indikatorjem rdečega zelja – ta se obarva zeleno, pH znaša približno 11. Kot primerjavo vzamemo vodo (vodovodno), ji dodamo indikator rdečega zelja ter ugotovimo, da vrednost pH znaša v okolici 8. 2. Natrijev hidrogenkarbonat reagira z ocetno kislino tako, da nastane ogljikov dioksid, ki ga uvajamo v vodo. Pri tem nastane ogljikova kislina, ki jo dokažemo z indikatorjem rdečega zelja – ta se obarva roza (pH vrednost okoli 5).

NaHCO 3 (s) + CH 3 COOH(aq) → CO 2 (g) + NaCH 3 COO(aq) + H 2 O(l) CO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 CO 3 (aq)

3. Nevtralizacijo izvedemo tako, da dodajamo drugi vzorec prvemu po kapljicah in pazimo, da dobimo ustrezno barvo, kar je dokaz, da sta med sabo reagirali kislina in baza, pri tem sta nastali sol in voda. H 2 CO 3 (aq) + Mg(OH) 2 (aq) → MgCO 3 (aq) + H 2 O(l) Posnetek poskusa: https://youtu.be/A7Tj2uXiyw4 Viri: Smrdu, A. (2013). Od atoma do molekule. Učbenik za kemijo v 8. razredu. Ljubljana: Jutro.

Nejc El Habashy, Ajda Mihelič, Maj Češarek Mentorica: Tanja Kozina Češarek OŠ dr. Franceta Prešerna Ribnica

18