12 Z reakcijami v trajnostni svet kemije 2024

OD C 12 H 22 O 11 DO CO 2 DO H 2 CO 3 IN OKROG

Matic Rebolj, Benjamin Strgar, Blaž Žefran Mentorica: Simona Ruf OŠ Škofljica

Povzetek V raziskovalni nalogi s temo ogljika smo raziskovali, kako ogljik kroži v naravi. Zanimal nas je ogljikov dioksid, ki je pogost produkt naravnih ciklov v naravi. Raziskovali smo proces fermentacije in raztapljanje ogljikovega dioksida v različnih raztopinah. Poskus lahko uvrstimo tako v naravoslovje kot v učni načrt kemija v 8. in 9. razredu.

Posnetek poskusa https://youtu.be/R4EDD3ovm7g

Teoretske osnove Fermentacija

Fermentacija je biokemični proces pretvorbe, pri katerem mikroorganizmi, kot so bakterije in kvasovke, pretvorijo sladkorje ali druge ogljikove hidrate v energijo, pri čemer pogosto proizvajajo alkohol, kislino ali plin kot stranske produkte. Iz 1 g sladkorja (C 6 H 12 O 6 ) teoretično dobimo 1,466 g CO 2 . Ogljikov dioksid in ogljikova kislina Ogljikov dioksid je sestavljen iz nepolarnih molekul in je pri standardnih pogojih plin s kemijsko formulo CO 2 in je tudi je brezbarven plin, brez vonja in okusa ter preprečuje gorenje . Ogljikov dioksid je nizko reaktiven, ni vnetljiv in ni strupen. V majhni količini (0,03 %) je navzoč v Zemljinem ozračju , kjer deluje kot toplogreden plin. Ogljikov dioksid nastaja pri zgorevanju organskih snovi, če je na voljo zadostna količina kisika. Nastaja tudi pri celičnem dihanju, številni mikroorganizmi ga pa proizvajajo pri fermentaciji, kot smo s poskusom tudi dokazali. Ogljikova kislina je zelo šibka kislina s kemijsko formulo H 2 CO 3 . Nastane pri raztapljanju ogljikovega dioksida v vodi. Njene soli se imenujejo karbonati . V naravi praktično ne obstaja, ker v vodi takoj razpade nazaj na ogljikov dioksid in vodo.

Kroženje ogljika

Poznamo več nivojev kroženja o gljika v naravi. Nas sta zanimala kroženje ogljika v vodi in pomen ogljikovega dioksida v ozračju.

118