12 Z reakcijami v trajnostni svet kemije 2024

Razlaga poskusa Vsaka čaša z raztopino natrijevega klorida in dvema elektrodama je preprosta elektrokemična celica. Naša baterija je torej sestavljena iz štirih elektrokemičnih celic oz. štirih galvanskih členov, ki so zaporedno povezani. Cinkova ploščica je negativna el ektroda – anoda, bakrova pa pozitivna elektroda – katoda. Raztopina natrijevega klorida pa je elektrolit. Ko je tokokrog sklenjen, na anodi potek oksidacija cinka, pri čemer nastajajo cinkovi ioni in se sproščajo elektroni. Ti potujejo po vezju do bakrove katode, kjer poteka redukcija kisika. Bakrena elektroda ne sodeluje pri tej reakciji, temveč deluje kot katalizator, ki omogoča redukcijo kisika.

Reakcija na anodi: Zn → Zn 2+ + 2e −

− → 4OH −

Reakcija na katodi: O 2 + 2H 2 O + 4e

Zaradi razlike električnega potenciala redoks reakcij na anodi in katodi se med elektrodama ustvari napetost, ki inducira tok elektronov iz anode po zunanji žici do katode. Ta tok elektronov je električni tok, ki prižge LED diodo (Lohner, 2023).

Viri Lohner, S. (2023). How to Make a Battery with Metal, Air, and Saltwater. https://www.sciencebuddies.org/science-fair-projects/project-ideas/Chem_p107/chemistry/make-a battery-with-metal-air-and-saltwater Kopač , D. (2009). Baterije chrome-extension. https://efaidnbmnnnibpcajpcglclefindmkaj/http://www f1.ijs.si/~ziherl/Baterije.pdf Rak, T. (2011). Določitev napetostne vrste in izdelava galvanskega člena chrome -extension. https://efaidnbmnnnibpcajpcglclefindmkaj/https://www.os-laporje.si/files/2015/08/2010 2011_Dolo%C4%8Ditev-napetostne-vrste-in-izdelava-galvanskega-%C4%8Dlena T.Rakmentor-A.-Fidler-M.-Krajn%C4%8Dan.pdf

107