10 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2022

Zaščitna oprema Laboratorijska halja, rokavice, očala.

Opis dela Najprej v napravo za elektrolizo natočimo vodo do višine 1 cm pod robom. Epruveti napolnimo z vodo in ju nataknemo na elektrodi. Pri tem pazimo, da vanju ne pride zrak. V vodo dodamo nekaj kapljic HCl in povežemo z baterijo. Napravo prikazuje sli ka 1. Ko nastane dovolj plinov, napravo odklopimo. Epruveti s plinoma primemo z leseno prijemalko in z gorečo trsko dokažemo njuno prisotnost. Pazimo, da nam plina ne uideta. Slika 1 Slika 2

Naprava za elektrolizo

Dokaz vodika – pokalni plin

Razlaga poskusa S p oskusom smo prikazali pridobivanje vodika, ki je odlično in lahko gorivo ter neškodljivo okolju. Izvedli smo dve nasprotni kemijski reakciji glede na energijo:

endotermno – elektrolizo, eksotermno – gorenje.

− −

Pri elektrolizi enosmerni električni tok razce pi molekule vode na pozitivno nabite vodikove ione in negativno nabite oksidne ione. Vodikovi ioni potujejo proti negativno nabiti katodi, oksidni ioni pa proti pozitivno nabiti anodi. Vodikovi ioni na katodi oksidirajo, tj. prejmejo elektrone in postanejo vodikovi atomi. Oksidni ioni pa na anodi reducirajo, tj. oddajo elektrone in postanejo kisikovi atomi. V eni epruveti bo dvakrat več plina kot v drugi, saj je v vodi (H 2 O) dvakrat več vodika kot kisika. Ko damo tlečo trsko v epruveto s kisikom, ta zažari – kisik je potreben za gorenje. Ko trsko vstavimo v epruveto z vodikom, zaslišimo pok, plamen se obarva rahlo modro. Ob poku je prišlo do reakcije vodika s kisikom v razmerju 2 : 1, pri čemer je nastala voda. V vodo smo dodali HCl, ker voda nima dovolj ion ov, HCl pa je odličen elektrolit, saj vsebuje H 3 O + in Cl - . Uporabili bi lahko tudi druge kisline ali soli. Viri Čevdek, A. Elektroliza . OpenProf.com. https://si.openprof.com/wb/elektroliza?ch=653 Lazarini, F. in Brenčič, J. (2011). Splošna in anorganska kemija. DZS. Vrtačnik M., Wissiak Grm K., Glažar S., Godec A. (2016). Moja prva kemija. Modrijan. Elektroliza (b.d.). V Wikipedija: prosta enciklopedija. https://sl.wikipedia.org/wiki/Elektroliza

141