07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

nastale iskrice, vendar je v našem primeru snov rahlo počila in se začela kaditi, v čaši pa je ostala rumena tekočina.

Slikovni prikaz poskusa

Slika 1: Priprava na poskus

Razlaga poskusa

V našem primeru gre za reakcijo oksidacije amonijaka, pri čemer uporabljamo kalijev dikromat kot katalizator. Reakcija oksidacije amonijaka je naslednja (Gang, 2002): 4NH 3 (aq) + 5O 2 (g) → 4NO(g) + 6H 2 O(aq) Kalijev dikromat smo razžareli in ga dodali amonijaku v posodi, s čimer smo pospešili kemijsko reakcijo do te mere, da bi morali zagledati »kresničke«. Žal nam reakcija ni uspela. Ugotavljamo, da zaradi več razlogov. Prvi razl og je zagotovo ta, da smo imeli odprto steklenico z amonijakom, kar pomeni, da se je amonijak lahko mešal z zrakom v večjih količinah. Drugi razlog bi lahko bil, da katalizatorja nismo dovolj razžarili. Za katalizator smo pri našem eksperimentu uporabljali K 2 Cr 2 O 7 . Kaj menite, bi lahko uporabljali kakšen drug katalizator? Morda Cr 2 O 3 ? Hm, naj vam pustimo nekaj za razmislek. Morda pa vam naslednjič razkrijemo kako skrivnost. »Neuspeh je uspeh, če se iz njega učimo . « Malcolm Forbes Duden leksikon . (2004). Kemija. Tržič: Učila. Glažar, S. A., Godec, A., Vrtačnik, M. in Wissiak Grm. K . S. (2009). Moja prva kemija 1. Ljubljana: Modrijan. Graunar, M., Podlipnik, M. in Mirnik J. (2016). Kemija danes 2 . Učbenik za kemijo v 9. razredu osnovne šole. Ljubljana: DZS. Lazarini, F. in Brenčič, J. (1989 ). Splošna in anorganska kemija. Ljubljana: DZS. Ryan, L. (2000). Kemija. Preproste razlage kemijskih pojavov . Ljubljana: Tehniška založba Slovenije. Wissiak Grm, K. S. in Devetak, I. (2013). Kemija in snov. Teoretične osnove Kemije materialov k navodilom za vaje. El. Knjiga. Ljubljana: Pedagoška fakulteta. Gang, L. (2002). Catalytic oxidation of ammonia to nitrogen . Eindhoven: Technische Universiteit Eindhoven. Viri

56