06 Mehurcki 2018

spremembo barve univerzalnega indikatorja (modro v spodnjih plasteh, zeleno v sredini, rumenooranžno pa na vrhu). Poleg reakcije kisline s karbonati poteče v obeh bučkah tudi reakcija nevtralizacije pralne sode. Razlaga poskusa Predstavljen poskus je zasnovan na podlagi naravoslovnih pojmov: ionske reakcije (slabo topne oborine; slabo disocirane molekule (H₂O,CO₂, ipd.)); vrste kemijskih reakcij (obarjalne reakcije); kisline, baze in soli (indikatorji, pH-lestvica, reakcije karbonatov s kislinami, nevtralizacija, nasičena raztopina soli). Nastanek sadre: V prvi bučki pride do izmenjave ionov med vodnima raztopinama magnezijevega sulfata in kalcijevega klorida. Kalcijevi ioni se povežejo s sulfatnimi ioni in tvorijo slabo topno sol kalcijev sulfat, ki se kot bela oborina izloči iz tekočine. Magnezijevi in kloridni ioni pa so dobro topni v vodi in ostanejo v ionski obliki. Kalcijev sulfat v prisotnosti vlage tvori pastozno oborino oz. kemično sadro (CaSO₄ × 2H₂O kalcijev sulfat dihidrat), ki lahko zmanjša učinkovitost transportnih poti na posipalniku. Zato se pri mokrem soljenju cest istočasno ne uporabljata kalcijev in magnezijev klorid. Mg SO 4 (aq) + Ca Cl ₂ (aq) → CaSO 4 (s) + MgCl₂(aq) (enačba reakcije) SO 4 2- (aq) + Ca 2+ (aq) → CaSO 4 (s) (skrajšana ionska oblika) Nastanek karbonatnih oblog: Pri čiščenju posipalnikov za mokro soljenje cest se uporablja voda. Uporaba čistil ni priporočljiva, saj lahko vsebujejo karbonatne ione, ki z ioni nekaterih soli povzročajo nastanek oblog. Pri reakciji pralne sode oz. vodno raztopino natrijevega karbonata z magnezijevim in s kalcijevim kloridom namreč poteče reakcija, pri kateri pride do izmenjave ionov med raztopinama. Magnezijevi ioni se povežejo s karbonatnimi ioni v magnezijev karbonat, kalcijevi ioni pa se povežejo s karbonatnimi ioni v kalcijev karbonat. Obe težko topno soli se kot bela oborina izločita iz tekočine. Natrijevi in kloridni ioni pa so dobro topni v vodi in ostanejo v raztopinah obeh bučk v ionski obliki.

Na₂ CO₃ (aq) + Mg Cl₂(aq) Mg 2+ (aq + CO₃ 2- (aq) Na₂ CO₃ (aq) + Ca Cl₂(aq)

→ MgCO₃(s) + 2NaCl(aq) (enačba reakcije) → MgCO₃(s) (skrajšana ionska oblika) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq) (enačba reakcije)

Ca ²+ (aq) + CO₃ 2- (aq) → CaCO₃(s) (skrajšana ionska oblika) Odstranjevanje karbonatnih oblog s kislo raztopino: Pri reakciji ocetne kisline z magnezijevim in s kalcijevim karbonatom potečeta ionski reakciji, pri katerih nastajajo slabo disocirane molekule vode in plin ogljikov dioksid, ki zapusti raztopino. Natrijevi in acetatni ioni pa so dobro topni v vodi in ostanejo v raztopinah obeh bučk v ionski obliki. Ca CO₃(s) + 2 CH₃COO H (aq) → Ca(CH₃COO)₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) (enačba reakcije) H₂CO₃(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) (skrajšana ionska oblika)

98