06 Mehurcki 2018

MAVRICA IZ EPRUVETE Zala Smrekar, Lana Šinkovec in Žiga Kokalj Mentorica: Darja Gašperšič Osnovna šola Šmarjeta

Povzetek V šestih epruvetah lahko sestavimo mavrico iz oborin različnih barv, ki jih pripravimo z ionskimi reakcijami med elektroliti. Ker pa se v beli skriva celotni mavrični spekter, v 7. epruveti pripravimo še belo oborino. Količine raztopin, ki jih potrebujemo za reakcije v epruvetah, so majhne, zato v čašah pripravimo čim manjšo količino posamezne raztopine. Posnetek poskusa https://youtu.be/ehBu9FIXnWU Teoretske osnove Ionske reakcije so hitre reakcije, ki potekajo med gibljivimi ioni v talini ali raztopini. Do ionske reakcije pride v treh primerih: če iz ionov nastane oborina (slabo topna snov), če iz ionov nastanejo slabo disociiranemolekule in če iz ionov nastane plin. Če nastanejo molekule, lahko ostanejo v raztopini – v tem primeru govorimo o slabo disociirani snovi (npr. voda, šibke kisline, šibke baze), ali pa kot plini zapustijo raztopino. Slabo topne soli so tiste, ki vsebujejo:

svinčeve(II) ione Pb 2+ , karbonatni ion CO₃ 2- , fosfatni(V) ion PO4 3- , sulfatni(IV) ion SO3 2- ,

sulfatni(VI) ion SO4 2- v kombinaciji s Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ , Pb 2+ , hidroksidne ione OH - (razen LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)₂), sulfidni ion S 2- v kombinaciji s prehodnimi elementi, halogenide srebra, živega srebra in bakra. Potrebščine Kemikalije:

Inventar:

• 12 čaš (250 mL) • 12 kapalk • 12 žličk/spatul • 12 steklenih palčk • 7 epruvet • stojalo za epruvete • halja • zaščitna očala • zaščitne rokavice

• bakrov sulfat pentahidrat CuSO₄ × 5H₂O

• natrijev hidroksid NaOH • kalijev kromat K₂CrO₄ • srebrov nitrat AgNO₃ • živosrebrov diklorid HgCl₂ • natrijev jodid NaI

37