06 Mehurcki 2018

Slika 3: Reakcija kalijevega heksacianoferata in kalijevega tiocianata z železovim trikloridom na papirju Razlaga poskusa V prvi čaši železna žica reagira s klorovodikovo kislino, pri tem nastaneta železov diklorid in vodik, ki ga opazimo kot mehurčke, ki izhajajo iz raztopine. Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g) Železov diklorid zaradi vodikovega peroksida oksidira v železov triklorid. 2FeCl₂(aq) + H₂O₂(aq) + 2HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 2H₂O(l) Nastali železovi ioni se obdajo z molekulami vode: Fe 3+ → [Fe(H₂O)₆] 3+ , nato pa reagirajo s tiocianatnimi ioni, zaradi česar se raztopina obarva krvavo rdeče: [Fe(H₂O)₆] 3+ + SCN - → [Fe(H₂O) 5 SCN] 2+ + H₂O Tudi v drugi čaši železo s klorovodikovo kislino in z vodikovim peroksidom reagira do nastanka železovega triklorida, ta pa reagira s kalijevim heksacianoferatom, pri čemer se izloči modra oborina (prusko modrilo): 4 FeCl₃ + 3K₄Fe(CN)₆ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12 KCl Podobne reakcije potečejo pri napisu na papirju. Ko na papir napišemo nekaj z raztopino kalijevega tiocianata in nekaj z raztopino kalijevega heksacianoferata(II), sta oba napisa nevidna. Ko pa napis poškropimo z raztopino železovega triklorida, tiocianatni in cianoferatni ioni reagirajo z železovimi Fe 3+ ioni iz pršilke, zato se napis, ki je bil narejen z raztopino kalijevega tiocianata, obarva rdeče, in napis, ki je bil narejen z raztopino kalijevega heksacianoferata(II), modro. Viri Chatzida. (2018). 8 minutes of joy with chemistry experiments: The bleeding heart. Pridobljeno s https://www.youtube.com/watch?v=NOiHE_9a2Mc Lazarini, F., Brenčič, J. (1989). Ionske reakcije. V Kobal, E. (ur.), Splošna in anorganska kemija (str. 210–213). Ljubljana: Državna založba Slovenije. Smrdu, A. (2012). Potek kemijskih reakcij. V K. S. Žnidaršič (ur.), Kemija, Snov in spremembe 2 (str. 47–79). Ljubljana: Založništvo Jutro.

34