05 Mehurcki 2017

BROMTIMOLOVA MAVRICA

Teoretske osnove Indikatorji so snovi, ki spreminjaje barvo ob prisotnosti kislin in baz. Barva indikatorja je odvisna od pH-vrednosti; če je pH-vrednost od 1 do 7, se indikator bromtimol obarva rumeno, če je pH 7, je zelene barve, če pa je pH od 7 do 14, je ta modre barve. Kis je začimba in sredstvo za konzerviranje. V kisu je od 5 do 15,5 % ocetne kisline, kemijska formula zanjo je CH 3 COOH. Soda bikarbona oziroma natrijev hidrogenkarbonat s formulo NaHCO 3 je sol. Nastane pri nevtralizaciji kalijevega hidroksida (močna baza) in ogljikove kisline (šibka kislina). pH-vrednost sode bikarbone je okoli 9. Soda bikarbona je bazična snov. S kislinami reagira zelo burno, pri tem pa nastanejo sol, ogljikov dioksid (CO 2 ) in voda (H 2 O). Reakcija kislin s sodo bikarbono lahko poteče le v vodni raztopini. Natrijev hidrogenkarbonat je glavna sestavina pecilnega praška.

Nevtralizacija je reakcija, pri kateri kisline reagirajo z bazami. Pri tej reakciji nastajata sol ter običajno tudi voda.

CH 3 COOH(aq) + NaHCO 3 (aq) → NaCH 3 COO(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 CO 3 (aq) KOH(aq) + H 2 CO 3 (aq) → K 2 CO 3 (aq) + H 2 O(l)

Kalijev hidroksid s formulo KOH je bazična snov in jo uporabljamo v kemijski industriji, pri proizvodnji čistil ter kot razkužilo. Je zelo bazičen, zato povzroča hude opekline na koži, poškodbe oči, povzroči draženje dihal s kašljem ter oteženo dihanje. Potrebščine SNOVI PRIPOMOČKI • 200 mL vode • 10 g sode bikarbone • nekaj zrn bromtimol modrega • 100 mL alkoholnega kisa • 75 mL WC NET-a • kapljica raztopine kalijevega hidroksida • erlenmajerica (250 mL) • erlenmajerica s cevko (500 mL) • bučka (500 mL) • dve čaši 100 mL • dve čaši (250 mL)

• steklena palčka • plastična žlička • kapalka • zamašek za erlenmajerico

50