05 Mehurcki 2017

Razlaga poskusa Jelenova sol NH 4 HCO 3 na zraku počasi razpada, pri segrevanju pa se zelo hitro sproščajo plini CO 2 , NH 3 in vodna para. Pri našem poskusu smo razpad pospešili z vročo vodno kopeljo. NH 4 HCO 3 (s) → NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O(g) Ker smo želeli pri poskusu pridobiti samo NH3, smo jelenovi soli dodali gašeno apno, ki je reagiralo z nastalim CO 2 . Ca(OH) 2 (aq) + CO 2 (g) → CaCO 3 (s) + H 2 O(l) Plin amonijak je lažji od zraka, zato je začel iz vrečke izhajati v narobe obrnjeno bučko. Zaradi svoje polarne zgradbe in tvorbe vodikove vezi je izredno dobro topen v vodi.

Slika 7: Vodikova vez med molekulo vode in amonijaka Vir: https://eucbeniki.sio.si/kemija1/573/index5. html (20. 10. 2017)

Slika 8: Topnost amonijaka v vodi v odvisnosti od temperature Vir: https://www.engineeringtoolbox.com/gases solubility-water-d_1148.html (25. 10. 2017) Amonijak se v vodi ne samo raztaplja, ampak v njej tudi reagira. Iz vode sprejema vodikove protone, pri čemer nastanejo hidroksidni anioni, zaradi katerih je vodna raztopina amonijaka bazična in sok rdečega zelja pozeleni.

NH 3 (aq) + H 2 O(l) → NH 4

+ (aq) + OH - (aq)

Slika 9: Barva soka rdečega zelja v različnem pH-mediju Vir: http://botanika.biologija.org/zeleni-skrat/poskusi_sam/rdece_zelje.htm (20. 10. 2017)

24