04 Mehurcki 2016

»jezerski vodi« pod drugo cevjo dodamo še nekaj kapalk »kislega dežja«, barva univerzalnega indikatorja pa se ne spremeni. HCO 3 – (aq) + H + (aq) → H 2 CO 3 (aq) Púfer je snov, ki uravnava kislost oziroma bazičnost raztopin. Če k raztopini pufra dodamo majhno količino baze ali kisline, se pH-vrednost raztopine skoraj ne spremeni. Pufer ima sposobnost sprejemanja protonov (ob dodatku kisline) in oddajanja protonov (ob dodatku baze). *Kalcijev karbonat iz lupin školjk in polžjih hišic ter natrijev hidrogenkarbonat so bazičnesoli in reagirajo z žveplovo kislino iz »kislega dežja«. Poteče reakcija nevtralizacije, pri kateri nastajajo vodna raztopine soli in ogljikov dioksid. CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) → CaSO 4 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) 2NaHCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) → Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O(l) + 2CO 2 (g) Mehurčki plina, ki pri reakciji nastaja, so vidni na površini lupin školjk in na polžjih hišicah ter na ustju druge cevi.

slika 9

slika 8

*Univerzalni indikator, ki je zmes barvil, med reakcijo nevtralizacije spremeni barvo iz rdeče v zeleno. S sliko barvne lestvice pH-vrednosti lahko odčitamo pH- vrednost »jezerske« vode«, ki je pronicala skozi drugo cev oz. simulirano »apnenčasto dno jezera«. Prej kisla raztopina »kislega dežja« (pH 3–4) je postala skoraj nevtralna (pH 7). Diskusija

Poskus je nadgradnja vsebin kisline, baze in soli, saj povezuje pouk kemije z okoljsko problematiko. Čeprav se pojem »pufri« obravnava šele v srednji šoli, lahko s tako izvedbo poskusa učencem predstavimo pufre kot snovi, ki imajo v našem življenju pomembno vlogo, saj uravnavajo kislost oziroma bazičnost raztopin. Lahko jih vključimo tudi v obravnavanje vsebinskega sklopa 9. razreda »Kisline, baze in soli« (kisle in bazične raztopine,

slika 10

reakcija nevtralizacije, pomen indikatorjev, priprava raztopin; ugotavljanje karbonatov v prsti). Pri izbirnem predmetu Poskusi v kemiji pa lahko z njim predstavimo elemente načrtovanja eksperimenta in elemente problemske naloge z raziskovalnim pristopom.

31