12 Z reakcijami v trajnostni svet kemije 2024

PENASTA KAČA

Ajda Gorenc, Vid Kavčič in Živa Majcen Mentor: Gregor Žitko Zavod sv. Stanislava, Osnovna šola Alojzija Šuštarja

Povzetek Vodikov peroksid sam od sebe razpada že pri sobni temperaturi v stiku z zrakom, če pa mu dodamo katalizator, je razpad še hitrejši. Ko poteče kemijska reakcija razpada, se sprošča toplota, nastaneta voda in kisik. Slednjega lahko dokažemo s tlečo trsko.

Posnetek poskusa https://youtu.be/7xE9W4GfPb0

Teoretske osnove Vodikov peroksid (H 2 O 2 ) je jedka kemikalija, ki je zelo uporabna kot belilno sredstvo (Odkrivanje vodikovega peroksida, b. d.), v določenih nizkih koncentracijah celo kot antiseptik za preprečevanje določenih okužb (Vodikov peroksid je v gospodinjstvu nadvse uporaben, 2022). Za radi svoje agresivnosti spada med nevarnejše kemikalije, predvsem v obliki 30-odstotne raztopine, kakršna je najpogostejša v prodaji. Koncentrirana raztopina na zraku razpada na dve zelo enostavni in nestrupeni snovi – vodik in kisik. Razpad vodikovega pe roksida lahko pospešimo z dodatkom katalizatorja. Največkrat se za to uporabljata trden manganov dioksid (MnO 2 ) ali pa vodna raztopina kalijevega jodida (KI). Da se izognemo uporabi dragih kemikalij, lahko uporabimo kar snov, ki jo najdemo v vsaki domači k uhinji, in sicer kvas.

Potrebščine

Kemikalije:

Inventar:

30-odstotna raztopina vodikovega peroksida (H 2 O 2 )

– čaša (20 m L) – merilni valj (250 mL) – plastični pladenj

–

– –

detergent za pomivanje posode (natrijev dodecil sulfat)

kvas voda

– –

Zaščitna oprema Zaščitna halja, očala in rokavice.

129