12 Z reakcijami v trajnostni svet kemije 2024

MORSKA BATERIJA

Nika Černuta in Manja Gabršček Mentorica: Mirjam Bizjak Osnovan šola Franceta Bevka Tolmin

Povzetek S pomočjo slane vode (raztopine natrijevega klorida) in kovinskih ploščic (elektrod) s mo pripravili najenostavnejšo baterijo, ki proizvede električni tok, ki prižge LED diodo.

Posnetek poskusa https://youtu.be/8kYAqOqsrxE

Teoretske osnove Baterije so ključna komponenta prenosnih elektronskih naprav in že dolgo časa jih srečujemo praktično na vsakem koraku. Baterija je sestavljena iz več galvanskih členov. Galvanski člen je elektrokemijska celica, ki s pomočjo redoks reakcij pretvarjajo kemično energijo v električno (Kopač, 2009). Galvanski členi so zgrajeni iz dveh različnih kovinskih teles, imenovanih elektrodi (anoda in katoda), ki sta potopljeni v električno prevodno tekočino – elektrolit (slika 1). Elektroliti so običajno razne solne raztopine, razredčene kisline ter baze in delujejo kot medij za prenos naboja med katodo in anodo (Rak, 2011).

Med delovanjem galvanskega člena na obeh elektrodah potekajo reakcije. Na negativni elektrodi – anodi poteka oksidacija, na pozitivni elektrodi – katodi pa redukcija (Kopač, 2009).

Slika 1

Galvanski člen sestavljata dve elektrodi, obdani z elektrolitom

Kopač, D. (2009) Baterije chrome-extension://efaidnbmnnnibpcajpcglclefindmkaj/http://www f1.ijs.si/~ziherl/Baterije.pdf

103