11 Z reakcijami v mavrični svet kemije

V omenjenem primeru govorimo o elektrolizi vode, pri čemer voda razpade na element vodik in kisik: 2H 2 O(l) → 2H 2 (g) + O 2 (g) (Zmazek idr., 2014) Ker smo pripravili vodno raztopino natrijevega hidrogenkarbonata, sta pri elektrolizi v vodni raztopini prisotni dve vrsti kationov in dve vrsti anionov. Na elektrodah prej reagirajo tisti delci, ki lažje reagirajo ob nižji napetosti. Velja, da kationi reaktivnih kovin (v našem primeru Na + ) ostanejo v raztopini. Enako velja za karbonatne ione (CO 3 2- ) (Schröter idr., 1993) . Oba plina vodimo v čaši z milnico. Zaradi milnice se plina ujameta v mehurčke. Plin vodik dokažemo z gorečo trsko. Pri tem poteče kemijska reakcija in sliši se pok. Reakcija je eksotermna. Plin vodik se spoji s kisikom. Pri tem nastane vodna para.

2H 2 (g) +

O 2 (g) →

2H 2 O(g)

Viri NightHawkInLight (2021). DIY Hydrogen/Oxygen Generators From Grocery Store Items (HHO Fuel Cells & Split Cell Electrolysis) [Video]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=d85OX6yEwE0&t=615s

Schröter, W., Lautenschläger, K. -H., Bibrack, H., Schnabel, A. (1993). Elektrokemija. Elektroliza vodnih raztopin. Kemija splošni priročnik (str. 251 – 254).

Schröter, W., Lautenschläger, K. -H., Bibrack, H., Schnabel, A. (1993). Vodik. Kemija splošni priročnik (str. 299 – 301).

Zmazek, B., Smrdu, A., Ferk Savec, V., Glažar, S., Vrtačnik, M. (2014). Oksidacija in redukcija . Elektroliza . Kemija 2. i- učbenik za kemijo v 2. letniku gimnazije. https://eucbeniki.sio.si/kemija2/619/index1.html

79