11 Z reakcijami v mavrični svet kemije

Mentorica: Cirila Božič Klemenčič OŠ Alojza Gradnika Dobrovo

Povzetek Ker se v zadnjem času veliko govori o gorivu prihodnosti vodiku, smo se odločili, da ga bomo pripravili v šolskem laboratoriju. S poskusom želimo prikazati, da za pridobivanje vodika ne potrebujemo drage laboratorijske opreme, ampak je d ovolj že nekaj kuhinjskih pripomočkov. Iz plastenk, metlic za stepanje in žičnih gobic smo sestavili elektrolitsko celico, v kateri poteka elektroliza vode. Gre za razpad snovi s pomočjo električnega toka, pri čemer molekule vode razpadejo na element vodik in kisik. Iz večjega gradnika dobimo manjše. Pridobljen vodik dokažemo z gorečo trsko. Pri tem se vodik spoji s kisikom iz zraka in spet nastanejo molekule vode.

Posnetek poskusa https://youtu.be/QbDWAmbVBA4

Teoretske osnove Elektroliza je proces, ki poteka s pomočjo enosmerne napetosti. Proces poteka v elektrolitski celici. Sestavljena je iz dveh elektrod, in sicer iz katode (negativna elektroda) in anode (pozitivna elektroda), ki sta potopljeni v talin o ali vodno raztopino, ki prevaja električni tok , ter iz vira enosmerne napetosti. Z reakcijama oksidacije in redukcije se iz elektrolita izločijo elementi ali spojine. Na katodi poteka redukcija, na anodi pa oksidacija (Zmazek idr., 2014). Pri elektrolizi vodnih raztopin poleg elektrolitov v elektrodnih reakcijah sodeluje tudi voda. Pri tem nastaja na katodi vodik, na anodi pa kisik. Vodikovi (H + ) oz. oksonijevi ioni (H 3 O + ) potujejo na katodo in sprejmejo elektrone. Hidroksidni ioni (OH - ) pa potujejo na anodo in tam elektrone oddajo. Če imamo pri elektrolizi na razpolago dva ali več kationov oz. anionov, bodo najprej reagirali delci, ki lahko reagirajo ob nižji napetosti (Schröter idr., 1993). Vodik je plin brez barve, vonja in okusa. Je 14- krat lažji od zraka. Zmesi vodika z zrakom, kisikom ali klorom so eksplozivne – pokalni plin. Dokazujemo ga z gorečo trsko (Schröter idr., 1993).

76