11 Z reakcijami v mavrični svet kemije

Slika 3

P rikazuje kasnejši del poteka elektrolize , prav tako je tudi tukaj še bolj razvidno , v kateri epruveti je vodik in v kateri kisik (eksperiment je slikan z druge strani).

Lastni arhiv

Razlaga poskusa Elektroliza vode je proces, pri katerem se voda razgradi na kisik (O 2 ) in vodik (H 2 ) pod vplivom električnega toka. Ta reakcija poteka zaradi elektrokemičnih procesov na elektrodah. Pri anodi (pozitivna elektroda) se odvijajo oksidacijske reakcije. Molekule vode pri anodi izgubljajo elektrone, tvorijo kisik in sproščajo proton (H + ): 2H 2 O(l) → O 2 (g) + 4H + (aq) + 4e − Pri katodi (negativna elektroda) potekajo redukcijske reakcije, kjer vodikov ion (proton) sprejme elektron in tvori molekulo vodika: 4H + (aq) + 4e − → 2H 2 (g)

Skupna reakcija elektrolize vode je: 2H 2 O(l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)

Proces se zgodi, ker voda vsebuje ionizirane delce, ki omogočajo prevodnost električnega toka. Električni tok nato potuje skozi elektrodi, sproža oksidacijo in redukcijo ter razgrajuje vodo na vodik in kisik. Vodik in kisik se sproščata v obliki mehurčkov na svojih ustrezno polariziranih elektrodah. Kisik se sprošča pri anodi, medtem ko se vodik sprošča pri katodi. Ta proces je ključen za pridobivanje vodika, ki se lahko uporablja kot obnovljiv vir energije v različnih industrijskih in

255