11 Z reakcijami v mavrični svet kemije

Slika 7

Barvna lestvica indikatorja bromtimol modro

Ernest, Z. (21.8.2017). Le Chatelier’s principle, Question #f3be3 . https://socratic.org/questions/593a69aeb72cff47648f3be3

V 500-mililitrski erlenmajerici z odprtino, na katero smo namestili silikonsko cevko, smo odmerili kis in dodali sodo bikarbono. Začel je nastajajti plin ogljikov dioksid. Zaradi tega smo erlenmajerico zamašili z zamaškom ter cevko usme rili v drugo erlenmajerico z raztopino bromtimol modrega, vode ter kalijevega hidroksida. Med reakcijo vode ter plina ogljikovega dioksida je nastala ogljikova kislina, ki je začela nižati pH - vrednost iz bazičnega v nevtralno območje. Bolj kot se je pH -vre dnost približevala vrednosti 7, bolj se je raztopina začela barvati zeleno, kasneje pa še rumeno. Nevtralizacija je potekla, ko se je raztopina iz modre obarvala v rumeno.

Enačbe kemijskih reakcij:

CH 3 COOH(aq) + NaHCO 3 (aq) → NaCH 3 COO(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 CO 3 (aq) KOH(aq) + H 2 CO 3 (aq) → K 2 CO 3 (aq) + H 2 O(l)

Ko smo raztopino prelili v bučko, v kateri smo imeli odmerjenih 75 mL bazičnega čistila (WC NET), se je ta obarvala modro zaradi ponovnega vstopa v bazično območje , tj. pH 7 – 14.

Odpadn e snovi po končanem poskusu ne zavržemo v odtok, pač pa jih zberemo v posebni posodi za kasnejši odvoz nevarnih odpadkov, saj si prizadevamo, da zmanjšamo onesnaževanje okolja. S pogledom , osredotočenim na okoljski vidik , smo razmišljali, da bi lahko poskus nadgradili s tem, da bi ogljikov dioksid proizvedli sami, s svojo lastno sapo.

24