11 Z reakcijami v mavrični svet kemije

Razlaga poskusa

Pri prvi reakciji dušikova kislina oksidira kovinski baker, da nastane bakrov(II) nitrat Cu(NO 3 ) 2 . Sprošča se rdečkasto rjav plin NO 2 (dušikov dioksid).

1. Cu(s) + HNO 3 (aq) → Cu(NO 3 ) 2 (aq) + NO 2 (g) + H 2 O(l)

Ob dodatku baze NaOH se bakrov(II) nitrat Cu(NO 3 ) 2 pretvori v bakrov(II) hidroksid Cu(OH) 2 . Vidimo, da raztopina nekoliko bolj pomodri in se zgosti. Nastala raztopina je bazična.

2. Cu(NO 3 ) 2 (aq) + NaOH(aq) → Cu(OH) 2 (s) + NaNO 3 (aq)

Ko se ta spojina segreje, se pretvori v bakrov(II) oksid CuO, kar opazimo kot črno obarvanje, ki se poseda na dno čaše.

3. Cu(OH) 2 (s) → CuO(s) + H 2 O(l)

Bakrov(II) oksid nato reagira z žveplovo kislino (H 2 SO 4 ) in nastane CuSO 4 . Opazimo modro obarvanje.

4. CuO(s) + H 2 SO 4 (aq) → CuSO 4 (aq) + H 2 O(l)

Na koncu bakrove ione v bakrovem sulfatu cink reducira v kovinski baker. Modra barva izgine, tekočina se zbistri. Na dnu čaše opazimo baker.

5. CuSO 4 (aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO 4 (aq)

V teoriji bi mora li pridobiti toliko bakra, kot smo ga imeli na začetku. Vendar se lahko majhna količina bakra običajno spere med koraki čiščenja in prenašanja bakrovih spojin iz ene posode v drugo (laney Experiment 11 – A Cycle of Copper Reactions, b. d.).

16