10 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2022

TOPLI ŽEPKI

Janoš Davidovič, Dimitrije Cocojević in Maks Božiček Mentorica: Tanja Bervar Osnovna Šola Brežice

Povzetek Verjetno vas je že kdaj zeblo v prste med hladnimi temperaturami zimskih časov, zato vam pre dstavljamo tople žepke , ki so zelo preprosti in varni. Lahko jih naredite doma z okolju neškodljivimi snovmi. Gre za reakcijo, ki vas bo ogrela. Zelo preprosto jih lahko prenašamo v žepu, torbi, torbici. Namenjena je uporabnikom vseh starosti. Teoretske osnove Poskus, ki vam ga predstavljamo, je primer energijske spremembe pri raztapljanju. Kalcijev klorid je anorganska spojina (sol), ki lahko nastane z nevtralizacijo klorovodikove kisline in kalcijevega hidroksida in je zelo topna v vodi. Pri raztapljanju tega ionskega kristala molekule vode obdajo površino kristala. Polarne molekule se usmerijo s pozitivnim delom k anionom in z negativnim delom h kationom. V raztopini so ioni obdani z večjim številom molekul vode, vezi med njimi se imenujejo molekulske vezi. Pri pretrganju vezi je med ioni kalcijevega klorida potrebna energija, pri tvorbi vezi med molekulami vode in ioni pa se energija sprosti. Ker je treba manj energije za prekinitev vezi med ioni klora in kalcija, kot se je sprostil pri nastanku vezi med molekulami vode in ioni, mi zaznamo to kot eksotermni proces. Spojina kalcijevega klorida se po navadi uporablja v ledolomih in drugih snoveh, ki jih uporabljamo za taljenje in odmrzovanje cest. Kalcijev klorid najdemo tudi kot aditiv v hrani. Draži oči, kožo in tudi usta ter požiralnik. Je veliko koristn ejši kot natrijev klorid, saj ga lahko uporabljamo tudi pri 30 °C . Spojina kalcijevega klorida ne vsebuje vode in se uporablja kot desikant (snovi, ki zaradi svoje suhosti absorbirajo veliko vode).

Posnetek poskusa https://youtu.be/b-J1Ee0bei0

Potrebščine

Kemikalije:

Inventar:

3 čaše (20m L)

− − − − − − − − −

kapalka terilnica

kalcijev klorid (CaClշ)

−

4 epruvete termometer

lij

žlička

stojalo za epruvete

voda (HշO)

−

tehtnica

131