10 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2022

Slikovni prikaz poskusa Slika 2 prikazuje preskoke barv manganovih ionov od začetne vijolične do končne oranžne barve. Na s liki 3 pa so skicirane in prikazane barve manganovih ionov z možnim prikazom vmesnih barv med enim in drugim oksidacijskim stanjem.

Slika 2

Slika 3 Barve manganovih ionov

Fotografije po skusa od začetka do konca

Razlaga poskusa Potekla je redoks reakcija med kalijevim permanganatom (KMnO 4 ) in saharozo v bazični raztopini. Kalijev permanganat je močan oksidant, sladkor pa reducent. Oksidacija in redukcija vedno potekata skupaj. Reakcija poteka v dveh stopnjah. Vodna raztopina kalijevega manganta(VII) (KMnO 4 ) je vijolične barve. V spojini ima mangan oksidacijsko število Mn +7 . V prvi stopnji se manganatni(VII) ioni reducirajo do manganatnih(VI) ionov. V raztopini nastane kalijev manganat(VI) (K 2 MnO 4 ), ki je zelene barve. MnO 4 - (aq) (vijolična) + e - → MnO 4 2- (aq) (zelena) Oksidacijsko stanje mangana se spremeni: Mn 7+ + e - → Mn 6+ Mangan v kalijevem permanganatu se reducira. Med reakcijo v raztopini opazimo tudi modro barvo. Ta se pojavi zaradi mešanja vijolične Mn +7 in zelene Mn +6 raztopine (s lika 3). Druga možna razlaga pa je,

13