09 Z reakcijami v mavrični svet kemije november 2021

Razlaga poskusa

Nastanek in dokaz ogljikovega dioksida

Pri poskusu smo Ca-karbonatu (jajčne lupine) in Na -hidrogenkarbonatu (soda bikarbona) dodali alkoholni kis, ki predstavlja vodno raztopino etanojske kisline. Poteče reakcija nevtralizacije (Vrtačnik idr., 2014).

CaCO 3 (s) + 2 CH 3 COOH(aq) → (CH 3 COO) 2 Ca(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) Produkti kemijske reakcije so v vodi topen kalcijev etanoat, voda in plin ogljikov dioksid.

NaHCO 3 (s) + CH 3 COOH(aq) → CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) Produkti kemijske reakcije so v vodi topen natrijev etanoat, voda in plin ogljikov dioksid.

Ogljikov dioksid ima večjo gostoto od zraka, zato smo ga pri poskusu lahko napolnili v 500 mililitrsko prazno čašo in ga prelili čez goreč o sveč o . Ogljikov dioksid je približno 1,5 -krat težji od zraka (Kemija, 2004). Ogljikov dioksid, ki preprečuje gorenje, je obdal gorečo svečo in sveča je ugasnila (slika 1).

Nastanek šibke ogljikove kisline

Plin CO 2 smo uvajali v destilirano vodo z dodanim indikatorjem bromtimol modro. Bromtimol modro je indikator, ki se uporablja za določanje pH blizu nevtralnega (slika 6).

Slika 6: Barvna lestvica za indikator bromtimol modro

(Vir: https://en.wikipedia.org/wiki/Bromothymol_blue)

Sprememba obarvanosti raztopine indikatorja bromtimol modro iz zelene (nevtralna vodna raztopina) v svetlo rumeno zeleno pomeni znižanje pH -vrednosti vodne raztopine (slika 3). Znižanje pH - vrednosti vodne raztopine je posledica nastanka šibke ogljikove kisline.

CO 2 (g) + H 2 O(l) ↔ H 2 CO 3 (aq)

149