08 Z reakcijami v mavrični svet kemije maj 2021

Razlaga poskusa

Galna kislina je v obliki igličastih kristalčkov, ki so v mrzli vodi težko topni, lahko pa se topijo v vreli vodi in etru. Pridobiva se s hidrolizo tanina. Soli galne kisline so galati. Ko v raztopino galne kisline kanemo nekaj kapljic železovega(III) klorida ali feriklorida, se izloči modro črna oborina ferigalat.

3C 6 H 3 (OH) 3 COOH + FeCl 3 → 3HCl + (C 6 H 2 (OH) 3 COO) 3 Fe

Z raztopino zelene galice (FeSO 4  7H 2 O) ali ferosulfata, ki smo jo nakisali z žveplovo kislino, tvori rjavkasto raztopino. Žveplova kislina preprečuj e oksidacijo ferosulfata v ferisulfat. Na papirju pa se žveplova kislina z raznimi bazičnimi primesmi v papirju nevtralizira in ferosulfat oksidira v ferisulfat: Fe 2+ → Fe 3+ . Ta reagira z galno kislino in tvori modro črno oborino ferigalat. Zato sprva rjavkaste poteze na papirju počrnijo (Prezelj, 1965). Tanini so v vodi topni. Iz hrastovega lubja jih ekstrahiramo tako, da lubje prekuhamo v vodi in ga odcedimo. Tako dobljena raztopina je kisla, saj vsebuje tanično ali čreslovo kislino. Ta z železovimi spojinami reagira enako kot galna kislina – tvori črno oborino feritanat. Zaradi te reakcije les okoli žeblja, zabitega v les, sčasoma počrni. Tanin je reducent. Hidrolizirajoči tanini se lažje oks idirajo od kondenziranih. Encim tanaza jih hidrolizira v glukozo in galno kislino. Zato tanin s Fehlingovo in Tollensovo raztopino reagira podobno kot glukoza. Fehlingov reagent pripravimo iz dveh raztopin. V prvi je v 100 mL destilirane vode raztopljenih 7 g bakrovega sulfata pentahidrata. V drugi pa je v 100 mL vode raztopljenih 35 g natrijevega tartrata in 10 g natrijevega hidroksida. Za reakcijo zmešamo 5 m L prve in 5 mL druge raztopine. Ko to raztopino dodamo prevretku hrastovega lubja in rahlo segrejm o, se izloči rdeča oborina. Ker je tanin reducent, se Cu 2+ ioni iz Fehlingove raztopine reducirajo v Cu + . Pri tem nastane dibakrov oksid Cu 2 O (slika 5), ki je rdeča trdna snov (Vrtačnik, b. d.).

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

Cu(OH) 2 → H 2 O + CuO

2CuO + CH 2 OH(CHOH) 4 CHO → CH 2 OH(CHOH) 4 COOH + Cu 2 O (Glukozo namesto C 6 H 12 O 6 pišemo kot CH 2 OH(CHOH) 4 CHO.) Če namesto Fehlingovega uporabimo Tollensov reagent, se brezbarvna raztopina srebrovih ionov Ag + reducira do elementarnega srebra, ki se izloči kot črna oborina, fino razpršena po čaši. Reakcija Tollensovega reagenta z aldehidno skupino iz glukoze (Razlikovanje med aldehidi in ketoni, b. d.):

CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + 2Ag(NH 3 ) 2 OH → CH 2 OH(CHOH) 4 COOH + 2Ag + 4NH 3 + H 2 O

CH 2 OH(CHOH) 4 COOH + NH 3 → CH 2 OH(CHOH) 4 COO - NH 4 +

V zadnjem poskusu smo košček sveže pooblane in zbrušene deščice iz smrekovega in hrastovega lesa premazali z nasičeno raztopino kalijevega heksacianoferata(II) ali rumeno krvolužno soljo. Na deščico smo položili listič z luknjicami in vse skupaj izpostavili svetlobi. Pod vplivom svetlobe se iz fericianida izloči železo, ki na osvetljenih mestih lesa reagira s taninom in povzroči nastanek temnih spojin (feritanata). Obarvanje na hrastovi deščici je

17