07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

Ostanek raztopine kobaltovega diklorida v etanolu razdelimo v tri epruvete. Eno epruveto zadrži mo v stojalu, da bo služila kontroli. Drugo epruveto da mo v ledeno mrzlo vodo, tretjo pa v zelo vročo vodo in opazujemo barvo. Barve vedno primerjamo z barvo raztopine v kontrolni epruveti. Sklepaj na energijske spremembe reakcije. c) Vzamemo prvo epruveto z rožnato raztopino, ki si jo pripravil v točki a), dod amo žličko kalcijevega klorida in opazujemo barvo. d) V drugo epruveto z rožnato raztopino dodaj amo nekaj kapljic koncentrirane klorovodikove kisline, da premaknemo ravnotežje v smer nastanka CoCl 4 2- iona in se raztopina obarva modro. Nato dodajamo nekaj kapljic raztopine srebrovega nitrata in opazujemo spremembe.

Slikovni prikaz poskusa

Slika 1: Rožnata raztopina heksaakvakobaltovih ionov in modra raztopina tetrakloridkobaltatnih ionov

Razlaga poskusa

Kobalt je prehodna kovina in tvori kompleksne ione z ligandi.

Heksaakvakobaltni ion ima oktaedrično strukturo; centralni Co 2+ ion, ki je v središču oktaedra, je obdan s 6 molekulami vode, razporejenimi v oglišča oktaedra (Lazarini in Brenčič , 1989):

Slika 2: Oktaedrična struktura heksaakvakobaltovega iona

Pri reakciji kobaltovih(II) halogenidov s halogenidnimi ioni nastanejo tetrahalokobaltatni(II) ioni s tetraedrično zgradbo; Co 2+ je v središču tetraedra, Cl - ioni v ogliščih:

61