07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

Opis dela

– N a urno steklo damo nekaj kristalčkov (četrtino spatule) kalijevega permanganata .

– S kapalko previdno dodamo nekaj kapljic koncentrirane žveplove kisline (toliko, da so vsi kristalčki prekriti s kislino).

– R ahlo premešamo s stekleno palčko, da dobimo gosto zeleno snov .

– N astali oksidativni snovi približamo različne snovi:

a) vato,

b) gazo,

c) papirnati robček.

– S kovinskimi kleščami primemo vato in jo previdno položimo na pripravljeno oksidativno snov. Postopke ponovimo z gazo in s papirnatim robčkom.

Razlaga poskusov

Kalijev manganat(VII) je črno škrlatni prah, ki je pri sobni temperaturi obstojen. Vodna raztopina je temno vijolična in neobstojna. Nevtralne a li bazične raztopine manganatov(VII) le zelo počasi razpadajo. V kislih raztopinah je hitrost razpada znatna. Če mu dodamo koncentrirano žveplovo (VI) kislino, se raztopina obarva zeleno. Reakcija je močno eksotermna. Enačba reakcije:

2KMnO 4 (s) + 2H 2 SO 4 (aq) → 4Mn 2 O 7 (s) + 2KHSO 4 (aq) + H 2 O(l) + Energija

Pri reakciji nastane manganatni(VII) ion, ki je močan oksidant. Povzroča močne eksotermne reakcije še posebej z vnetljivimi snovmi zaradi velike količine vsebujočega kisika , potrebnega za gorenje. Pospešujejo reakcije in povečujejo intenzivnost ognja. Posebej vnetljive so organske snovi. Burnost reakcije je odvisna od mehkosti materiala in njegove sestave. Vata, ki je 100-odstotni bombaž , je zagorela najhitreje. Sterilna gaza je iz mehke bombažno beljene in sterilizirane gaze. V primerjavi s papirnatim robč kom (naravna vlakna iz100-odstotne celuloze) je gaza reagirala zelo burno.

Odstranjevanje kemikalij

Vse nastale snovi najprej damo v čašo z vodo. S tem preprečimo vnetje snovi. Nastali produkt (zelene barve) se v vodi obarva tipično vijolično. Najbolje je , da snovi v čaši z vodo pustimo nekaj dni, da HMnO 4 počasi razpada na vodo, kisik in manganov(IV) oksid. Enačbi:

Mn 2 O 7 (s) + H 2 O(l) → 2HMnO 4 (aq)

4 HMnO 4 (aq) + 2 MnO 2 (s) → 6 MnO 2 (s) + 2 H 2 O(l) + 3 O 2 (g)

Viri

Atkins, P. W., Frazer, M. J., Cugston, M. J. in Jones, R. A. Y. (1997). Kemija zakonitosti in uporaba . Ljubljana: Tehniška založba Slovenije Duden leksikon Kemija . (2004). Tržič: Učila.

Graunar, M., Podlipnik, M. in Mirnik, J. (2016). Kemija danes 2 . Ljubljana: DZS. Lazarini, F. in Brenčič, J. (1989). Splošna in anorganska kemija. Ljubljana: DZS. Leksikoni C ankarjeve založbe Kemija . (1988). Ljubljana: Cankarjeva založba. Smrdu, A. (2012). Od atoma do molekule . Ljubljana: Jutro.

48