07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

DOKAZOVANJE PREHODNIH ELEMENTOV

Jakob Klemenc in Žan Penič Mentorica: Zdenka Candellari Osnovna šola Alojzija Šuštarja

Povzetek

Reakcije raztopin bakrovega(II) sulfata, železovega(II) sulfata in železovega(III) klorida z natrijevem hidroksidom in amonijakom dokažejo prisotnost prehodnih elementov v njih.

Posnetek poskusa

Povezava do spletne strani objave poskusa na Youtubu: https://youtu.be/SvKmGzrz-wk

Teoretske osnove

Molekule soli, ki vsebujejo prehodne elemente, reagirajo z natrijevim hidroksidom in amonijakom tako, da v raztopini nastajajo nove soli in pa ioni prehodnih elementov ter hidroksidni ioni. Vse novo nastale soli so sicer topne v vodi, če pa je raztopina prenasičena, bi se oborile belo. Čemu torej lahk o pripišemo intenzivno obarvanje, ki ga opazujemo, lahko preberete v razlagi poskusa (Experiment transition element, 2017).

2+ (aq) + Na

- (aq)

ž CuSO 4 (aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Cu

2 SO 4 (aq) + 2OH

+ (aq) ⇌ (NH

2+ (aq)

CuSO 4 (aq) + 2NH 3 (aq) + 2H

4 ) 2 SO 4 (aq) + Cu

2+ (aq) + Na

- (aq)

FeSO 4 (aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Fe

2 SO 4 (aq) + 2OH

+ (aq) ⇌ (NH

2+ (aq)

FeSO 4 (aq) + 2NH 3 (aq) + 2H

4 ) 2 SO 4 (aq) + Fe

3+ (aq) + 3NaCl(aq) + 3OH - (aq)

FeCl 3 (aq) + 3NaOH(aq) ⇌ Fe

+ (aq) ⇌ 3NH

3+ (aq)

FeCl 3 (aq) + 3NH 3 (aq) + 3H

4 Cl(aq) + Fe

29