07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

SCN- < Cl- < H 2 O < NH 3

Jakost el. polja in razcep d - nivojev naraščata.

Razcep je odvisen tudi od geometrijske razporeditve ligandov; tetraedrično polje povzroči manjši razcep kot oktaedrično. Barva snovi, ki jo zaznamo, je neabsorbiran del vidnega dela spektra, razlog, da snov v idimo v določeni barvi, je absorpcija komplementarne barve.

Npr. vijolična barva je posledica absorpcije rumenega dela spektra.

Iz bakrovih(II) spojin lahko izkristalizirajo modro in zeleno obarvane soli ter številne koordinacijske spojine. 4. Železov(III) klorid v vodi razpade na Fe 3+ in Cl - ione. Temu sledi hidratacija; Fe 3+ ioni se povežejo s šestimi molekulami vode, nastane kompleksni ion [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ . Tiocianatni ioni so linearni enovezni ligandi. Nastopajo v dveh resonančnih oblikah . Ko se povežejo s heksaakvaželezovim ionom, dobimo oktaedrično strukturo; centralni ion je železov(III) ion s koordinacijskim številom 6, ligande pa predstavlja tiocianatni ion in 5 molekul vode . Fe 3+ ioni dajejo s SCN - io ni značilno rdeče obarvanje. Naše vino Syrah je rdeča raztopina železovega tiocianata. Ko v koraku 6 coctail Pink Drink zlijemo v raztopino dušikove kisline, barva izgine, saj je fenolftalein v kislinah brezbarven. Močne kisline (npr. HNO 3 ) povzročijo razp ad kompleksnih ionov, zato v koraku 7 temno modra barva izgine; oba coctaila smo spremenili v »vodo«. V raztopini, ki je videti kot voda, je še vedno prisoten fenolftalein. Ko to raztopino na koncu zlijemo v amoniak, se ponovno pojavi rožnata barva. V zmesi so prisotno tudi bakrovi Cu 2+ ioni, ki reagirajo z amoniakom in ponovno tvorijo ion [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ z značilno modro barvo. Del Cu 2+ ionov verjetno reagira tudi z NO 3 - ; nastali Cu(NO 3 ) 2 je svetlo modre barve. Modra v kombinaciji z rožnato daje vijolično; na koncu dobimo vijoličen coctail Deep Purple. Pri mešanju zadnjega coctaila moramo biti pazljivi; navidezna »voda«, ki smo jo dobili po 7. koraku, ima kisel pH. Če j e v zadnjo čašo z amoniakom dodamo preveč, se ves amoniak porabi v reakciji in prebitek je spet kisel, zato se lahko zgodi, da vijolična barva izgine. Med železovim in tiocianatnim ionom poteče reakcija: [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ (aq) + 4H + (aq) ⇌ Cu 2+ (aq) + 4NH 4 + (aq)

Končne barve cocktailov so razvidne na Sliki 2.

24