07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

RAZPAD VODIKOVEGA PEROKSIDA S KALIJEVIM PERMANGANATOM

Taja Oderlap in Manca Lesjak Mentorica: Mojca Dajčman Osnovna š ola Črna na Koroškem

Povzetek

Izvedli smo kemijsko reakcijo z vodikom peroksidom, ki ob prisotnosti katalizatorja hitro poteče. Uporabili smo kalijev permanganat, ki vsebuje mangan kot prehodni element.

Posnetek poskusa

Povezava do spletne strani objave poskusa na Youtubu: https://www.youtube.com/watch?v=QH4MHO5Wxtw&feature=youtu.be

Teoretske osnove

Uporabili smo prehodni element mangan in eno najenostavnejših spojin vodikov peroksid H 2 O 2. Ko smo ti dve snovi združil i, je potekla burna reakcija. Kalijev permanganat KMnO 4 je črno škrlatno temno rumen kristalni prah brez vonja. S tujko ga najdemo tudi pod imenom hipermangan. Uporablja se v kemijski industriji in proizvodnji zdravil. O k oličin i porabljenega permanganata je treba letno poročati Uradu za kemikalije RS (Kalijev permanganat, 2014). Vodikov peroksid H 2 O 2 je prvi opisal Louis Jacques Thénard leta 1818. U porablja se za beljenje papirja in celuloze, za obdelavo različnih odpadnih vod, v zdravstvu za čiščenje raznih površin, za izdelavo raznoraznih eksplozivov, v frizerstvu in gostinstvu za čistila. Za beljenje se porabi 60 % vse svetovne pridelave peroksida (Vodikov peroksid, 2019). Vodikov peroksid se mora hraniti v hladnem, suhem in dobro prezračevanem prostoru, v katerem ni vnetljivih ali gorljivih snovi. Posode morajo biti iz internih gradiv, kot so nerjaveče jeklo, steklo, plastika in aluminijeve zlitine. Posode morajo biti neprozorne, ker ga svetloba hitro razgradi (Vodikov peroksid, 2010). Dostopen je v lekarnah in drogerijah.

Potrebščine

Kemikalije:

Inventar:

−

30-odstotni peroksid H 2 O 2

− − − − −

steklena palčka čaša (50 mL)

erlenmajerica (200 mL) laboratorijska žlička halja, rokavice, očala

−

kalijev permanganat KMnO 4

109