07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

Slika 2: Med reakcijo – nastali kisik se ujame v peno, voda izpareva. Pena je različno obarvana.

Razlaga poskusa

Ko pride vodikov peroksid H 2 O 2 v stik s kalijevim permanganatom KMnO 4 , razpade na vodo in kisik. Kisik se je zaradi detergenta ujel v mehurčke. Dokazali smo ga s tlečo trsko, ki je zagorela.

2H 2 O 2 (aq) → 2H 2 O(l) + O 2 (g)

Pri tem poteka redoks reakcija – spreminjajo se oksidacijska stanja manganu, kar opazimo s spremembo barve (Kalijev permanganat, b.d.).

Oksidacijsko stanje Barva pene

Mn 7+

vijolična

Mn 4+

rjava

Mn 2+

brezbarvna (bela)

Viri

Kalijev permanganat. (b. d.). Pridobljeno s https://sl.wikipedia.org/wiki/Kalijev_permanganat Vodikov peroksid. (b. d.). Pridobljeno s https://sl.wikipedia.org/wiki/Vodikov_peroksid Lazarini, F. in Brenčič, J. (2011). Splošna in anorganska kemija. Ljubljana: Fakulteta za kemijo in kemijsko tehnologijo. Vladimirovich Kulakov, T. (2014). [Video]. Manganese dioxide + 35% hydrogen peroxide = ???. Pridobljeno s https://www.youtube.com/watch?v=5gjQEWRAwy4 Ferk Savec, V., Glažar, S., Smrdu, A., Vrtačnik, M., Zmazek, B. (2014). Kemija 2, i- učbenik za kemijo v 2. letniku gimnazij. Pridobljeno s https://eucbeniki.sio.si/kemija2/614/index.html

102