07 Z reakcijami v mavrični svet kemije 2019

PREDOZIRANJE S SLADKORNO PENO

Otis Heric Zagrljača, Luka Ilovar in Jaša Pelko Mentorica: Mira Košiček Osnovna šola Center

Povzetek

Izvedli smo poskus, v katerem je vodikov peroksid H 2 O 2 s pomočjo kalijevega permanganata KMnO 4 razpadel na vodo in kisik. Pri tem se spreminjajo tudi oksidacijska stanja manganu, kar opazimo s spremembo barve.

Posnetek poskusa

Povezava do spletne strani objave poskusa na Youtubu: https://www.youtube.com/watch?v=42Z6vXoeJSU

Teoretske osnove

Le kdo si še ni ogledal posnetka poskusa o slonovi zobni pasti? Gre za eksperi ment, pri katerem vodikov peroksid razpade na vodo in kisik. Razpad vodikovega peroksida lahko povzročijo različne snovi – npr. kvas, encimi iz jeter, kalijev jodid, kalijev permanganat. Slednji vsebuje mangan, ki je prehodni element. Je sivkasta, trdna i n zelo krhka kovina, ki se težko tali. Je močen oksidant. Najpogostejša oksidacijska stanja mangana so +2, +3, +4, +6 in +7. Manganatni(VII) ion je vijolične barve. V nevtralnih in šibko bazičnih raztopinah se reducira do manganovega(IV) oksida, ki je rjav e barve. V oksidacijskem stanju 2+ je brezbarven (Lazarini in Brenčič , 2011). Pri poskusu poteka redoks reakcija – atomi spremenijo svoje oksidacijsko število, reakciji oksidacije in redukcije potekata istočasno. Oksidacija pomeni oddajanje elektronov. Snov, ki oddaja elektrone , je reducent. Pri tem se atomu, ki oddaja elektrone, oksidacijsko število poveča. Redukcija pomeni sprejemanje elektronov. Snov, ki sprejema elektrone, je oksidant. Pri tem se atomu, ki sprejme elektrone, oksidacijsko število zmanjša. Reducent oddaja elektrone oksidantu (Lazarini in Brenčič , 2011; Vladimirovich Kulakov, 2014; Vodikov peroksid , b. d.).

100