05 Mehurcki 2017

KRVAVO ČARANJE

Teoretske osnove Železo s tiocianatnimi ioni v vodi tvori niz kompleksnih spojin z molekulsko formulo [Fe(H 2 O) 6-x (SCN) x ] 3-x , kjer je x katerokoli število med 1 in 6. Delež posamezne vrste je odvisen od koncentracije železa in tiocianata ter od pH-vrednosti raztopine. Vsi kompleksi so intenzivno rdeče barve. V kislih raztopinah (pH < 2) se ion Fe 3+ nahaja v pretežno dveh oblikah, ki sta v ravnotežju: [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ in [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+ . Vsaka od teh oblik lahko reagira s tiocianatnim ionom in tvori pripadajoči kompleks: 2 O Tiocianat je eden najstarejših reagentov za določanje železa(III) v različnih vzorcih. Potrebščine Snovi Pripomočki • raztopina železovega(III) sulfata(VI) • raztopina kalijevega tiocianata •  2 čaši • nož iz jedilnega pribora • vata Opis dela Pripravimo raztopino železovega(III) sulfata(VI) in raztopino kalijevega tiocianata. Roko zaščitimo s folijo za živila in jo z vato namažemo z raztopino kalijevega tiocianata. Nož potopimo v raztopino železovega sulfata in potegnemo čez namazani del roke, da se pojavi krvavo rdeča sled. Fotografija poskusa Razlaga poskusa [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + SCN - [Fe(H 2 O) 5 (SCN)] 2+ + H 2 O +H + +H + [Fe(H 2 O) 5 OH] 2+ + SCN - [Fe(H 2 O) 4 (OH)(SCN)] + + H

Ioni Fe 3+ in SCN - tvorijo kompleksno spojino krvavo rdeče barve. Obarvanje je značilno za ion [Fe(H 2 O) 5 SCN] 2+ . Reakcija se uporablja kot dokazna reakcija tiocianatnih ionov. Posnetek poskusa: https://youtu.be/ AWWe305fhWo Viri: Modrijan, Krvavo čaranje. Pridobljeno s (2017) www.modrijan.si/Solski-program/

Solski-program/Gradiva-za-ucitelje/Osnovna-sola/kemija/Eksperimentiranje-pri-pouku-kemije Tiocianatni ion, Google. Pridobljeno s (2017) https://www.pmf.unizg.hr/_download/repository/ Kemijska_Kinetika_II%5B1%5D.pdf

Tomaž Perme, Nejc Hočevar G. V. Mentorica: Darja Gašperšič OŠ Šmarjeta

85