03 Mehurcki 2014

ALI JE OGLJIKOV DIOKSID VEDNO GASILEC? Teoretske osnove Večina ljudi misli, da v ogljikovem dioksidu snovi ne morejo goreti, saj je vendar sredstvo za gašenje. V poskusu bova dokazala, da ni vedno tako. Magnezij je zelo reaktivna zemljoalkalijska kovina. Na zraku zgori v bel magnezijev oksid, pri čemer oddaja močno belo svetlobo. 2Mg(s) + O 2 (g)  2MgO(s) Magnezij je tako močan reducent, da lahko odvzame kisik celo ogljikovemu dioksidu, pri čemer nastane elementarni ogljik, ki se izloči v obliki črnih delcev – saj. 2Mg(s) + CO 2 (g)  2MgO(s) + C(s) Potrebščine: Snovi: Pripomočki: – magnezij v traku – 4 žličke jedilne sode (soda bikarbona) – 3 žličke citronske kisline – voda – lij – čaša – erlenmajerica Opis dela V balon sva s pomočjo lija stresla 4 žličke sode bikarbone. Nato sva to stresla v erlenmajerico, v kateri je vodna raztopina treh žličk citronske kisline in vode. Prišlo je do kemijske reakcije med vodno raztopino citronske kisline in sode bikarbone, kjer je nastal ogljikov dioksid, ki je napihnil balon. Ogljikov dioksid v balonu smo nato spustili v čašo. V čašo, polno ogljikovega dioksida, sva dala gorečo vžigalico, ki je v hipu ugasnila. Potem sva prižgala magnezij in ga dala v čašo. Magnezij je še naprej gorel. Na steni posode so bile opazne sledi ogljika. – žlička – balon – kuhinjski vžigalnik – vžigalica

Razlaga poskusa Pri reakciji med kislino in sodo bikarbono nastane ogljikov dioksid, ki zavira gorenje. Magnezij je dovolj močan, da ogljikovem dioksidu »ukrade« kisik in lahko tako še nekaj časa gori. Na steni čaše pa je viden ogljik, ki je nastal iz ogljikovega dioksida.

9