03 Mehurcki 2014

ČAROBNI PLIN

Teoretske osnove Indikatorji so snovi, ki jih uporabljamo za določevanje kislih in bazičnih raztopin. V raztopinah kislin in baz se indikatorji različno obarvajo. Univerzalni indikator se v kislih raztopinah obarva rdeče, v bazičnih pa modro, v nevtralni raztopini je barva univerzalnega indikatorja rumena. S pomočjo indikatorja lahko spremljamo tudi reakcijo nevtralizacije, to je reakcija med kislino in bazo, pri kateri nastaneta sol in voda. Potrebščine Snovi: Pripomočki: – – univerzalni indikator – – š umeče tablete – – soda bikarbona (NaHCO 3 ) – – voda – – čaša (1000 mL) – – merilni valj (500 mL) – – žlička – – palčka za mešanje

– – utež – – gaza

Opis dela V čašo nalijemo 500 mL vode, v vodo damo 5 žličk sode bikarbone in dobro premešamo, da se soda raztopi. V merilni valj damo 2–3 mL univerzalnega indikatorja in vanj nalijemo raztopino sode bikarbone. Raztopina se obarva zeleno modro. V gazo zavijemo 4 šumeče tablete in utež. Šumeče tablete spustimo v merilni valj. Zaradi uteži se tablete spustijo na dno. Pojavi se penjenje, barva raztopine se spremeni iz zelene v rumeno in na koncu v rdeče roza obarvanje. Razlaga poskusa Raztopina sode bikarbone je bazična, zato se univerzalni indikator obarva zeleno modro. Šumeča tableta se v vodi začne raztapljati, pride do reakcije med natrijevim hidrogenkarbonatom in citronsko kislino, ki sta v tableti v trdnem agregatnem stanju. Pri reakciji nastane ogljikov dioksid. H 2 C – COOH HO – C – COOH(aq) + 3NaHCO 3 (s) → 3CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) + H 2 C – COOH H 2 C – COONa HO – C – COONa H 2 C – COONa

citronska kislina

natrijev

ogljikov dioksid

voda

natrijev

hidrogenkarbonat

citrat

Manjši del ogljikovega dioksida reagira z vodo in nastane šibka ogljikova kislina. CO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 CO 3 (aq)

27